Можете да използвате уравнението на Арениус , за да покажете ефекта от промяната на температурата върху скоростната константа - и следователно върху скоростта на скоростта на реакцията Химическа кинетика, известен също като кинетика на реакциите, е клон на физическата химия, който се занимава с разбирането на скоростта на химичните реакции. Трябва да се противопостави на термодинамиката, която се занимава с посоката, в която протича даден процес, но сама по себе си не казва нищо за скоростта му. https://en.wikipedia.org › wiki › Chemical_kinetics
Химична кинетика - Wikipedia
. Ако скоростната константа се удвои, например, скоростта на реакцията също ще се удвои.
Каква е целта на уравнението на Арениус?
Уравнение на Арениус, математически израз, който описва ефекта на температурата върху скоростта на химическата реакция, в основата на всички прогнозни изрази, използвани за изчисляване на константи на скоростта на реакцията.
Какво е уравнението на Арениус?
Уравнението на Арениус е k=Ae^(-Ea/RT), където A е честотата или предекспоненциалният фактор, а e^(-Ea/RT) представлява частта от сблъсъците, които имат достатъчно енергия, за да преодолеят бариерата на активиране (т.е. имат енергия, по-голяма или равна на енергията на активиране Ea) при температура T.
Какво е поведението на Арениус?
Проявяването на поведение на Арениус означава, че заговорът на lnk срещу 1/T зареакцията дава права линия (lnk на y, 1/T на x). Тъй като наклонът на графика на Арениус е пропорционален на енергията на активиране, колкото по-висока е енергията на активиране, толкова по-силна е температурата, зависима от константата на скоростта.
Какво е енергията на активиране в уравнението на Арениус?
Забележете, че когато уравнението на Арениус е пренаредено както по-горе, то е линейно уравнение с формата y=mx + b; y е ln(k), x е 1/T, а m е -Ea/R. Енергията на активиране на реакцията може да се определи чрез намиране на наклона на линията. - Ea/R=наклон . Ea=-R•наклон.