Общо взето газът се държи повече като идеален газ при по-висока температура и по-ниско налягане, тъй като потенциалната енергия, дължаща се на междумолекулните сили, става по-малко значима в сравнение с кинетичната енергия на частиците, а размерът на молекулите става по-малко значим в сравнение с празното пространство между тях.
При какви условия истинските газове се държат идеално?
Системи с много ниско налягане или високи температури позволяват реалните газове да бъдат оценени като „идеални“. Ниското налягане на системата позволява на газовите частици да изпитват по-малко междумолекулни сили с други газови частици.
Какво означава, когато газът се държи идеално?
Законът за идеалния газ приема, че газовете се държат идеално, което означава, че се придържат към следните характеристики: (1) сблъсъците, възникващи между молекулите са еластични и тяхното движение е без триене, което означава че молекулите не губят енергия; (2) общият обем на отделните молекули е по-малък …
При какви условия истинският газ се подчинява на уравнението на идеалния газ?
В резултат на това истинският газ започва да се държи като идеален газ без обем и без сила на привличане. Следователно, в заключение, може да се каже, че истинските газове се подчиняват на поведението на идеалния газ при високи температури и ниско налягане. Забележка: Уравнението за идеален газ се нарича уравнение на идеален газ.
Истинските газове подчиняват ли се на PV nRT?
Истинските газове се подчиняват на идеалния газуравнение PV=RT при висока температура и ниско налягане. Истинските газове не се подчиняват на законите за идеалния газ при всякакви условия на температура и налягане.
