Молекулярността е приложима само за елементарни реакции, тъй като те са едноетапни реакции и скоростта зависи от концентрацията на всяка молекула, докато в случай на сложни реакции има множество реакции участва и следователно молекулярността няма значение.
Защо молекулярността е приложима само за елементарни реакции, а редът е приложим за елементарни, както и за сложни реакции?
Отговор: Сложна реакция протича чрез няколко стъпки, т.е. елементарни реакции. Броят на молекулите, участващи във всяка елементарна реакция, може да бъде различен, т.е., молекулността на всеки етап може да бъде различна. Следователно, безсмислено е да говорим за молекулярност на цялостната сложна реакция.
Еднакви ли са молекулярността и реда за елементарна реакция?
Кинетичният ред на всяка елементарна реакция или реакционен етап е равен на нейната молекулност и следователно уравнението на скоростта на елементарна реакция може да се определи чрез проверка от молекулярността.
Защо молекулярността не е дефинирана в сложните реакции?
Молекулярността на реакцията може да бъде дефинирана само за елементарна реакция, тъй като сложната реакция не се осъществява в една единствена стъпка и е почти невъзможно за всички общи молекули на реагентите да бъдат в състояние на среща едновременно.
Можемолекулярността на реакцията да бъде нула?
Броят на реагиращите видове, участващи в елементарна реакция, които трябва да се сблъскат едновременно, за да предизвикат химическа реакция, се нарича молекулярност на реакцията. Молекулярността е теоретична концепция. Молекулярността не може да бъде нулева, отрицателна, безкрайна и въображаема.
