Слабите киселини, като силните киселини, йонизират, за да дадат H + йон и конюгирана основа. Тъй като HCl е силна киселина, нейната конюгирана основа (Cl −) е изключително слаба . Хлоридният йон не е в състояние да приеме йона H + и отново да се превърне в HCl. Като цяло, колкото по-силна е киселината, толкова по-слаба е нейната конюгирана основа.
Защо слабите киселини не се дисоциират напълно?
Слаба киселина е тази, която не се дисоциира напълно в разтвор; това означава, че слаба киселина не дарява всичките си водородни йони (H+) в разтвор . … Следователно концентрацията на H+ йони в разтвор на слаба киселина винаги е по-малка от концентрацията на недисоциирания вид, HA.
Защо слабите киселини се йонизират само частично?
По този начин силните киселини са напълно йонизирани във воден разтвор, тъй като техните конюгирани бази са по-слаби от водата. Слабите киселини са само частично йонизирани, защото техните конюгирани бази са достатъчно силни, за да се конкурират успешно с водата за притежаване на протони.
Защо равновесието благоприятства по-слабата киселина?
Слабите киселини и основи са с по-ниска енергия отсилните киселини и основи и тъй като равновесията благоприятстват страната на реакцията с най-нискоенергийните видове, киселинно-основните реакции ще преминат към страната с най-слабите киселини и основи. Като правило, равновесието на реакцията ще благоприятства страната с по-слабакиселини и основи.
Обратима ли е йонизацията на слаба киселина?
Силните киселини и силните основи се отнасят до видове, които напълно се дисоциират, за да образуват йони в разтвор. За разлика от тях, слабите киселини и основи йонизират само частично и йонизационната реакция е обратима.
