Уравнението на Ван дер Ваалс е уравнение на състоянието, което коригира две свойства на реалните газове: изключения обем на газовите частици и силите на привличане между газовите молекули. Уравнението на Ван дер Ваалс често се представя като: (P+an2V2)(V−nb)=nRT (P + a n 2 V 2) (V − n b)=n R T.
Истинският газ подчинява ли се на уравнението на Вандервал?
Ако константите 'a' и 'b' са малки, терминът aV2 и b може да се пренебрегне в сравнение с P и V. Уравнението се свежда до PV=RT. Следователно истинският газ ще прилича на идеален газ, когато константите 'a' и 'b' са малки. И така, правилният отговор е „Вариант А“.
Трябва ли уравнението на Ван дер Ваалс да се използва за газ?
Уравнението на Ван дер Ваалс е особено полезно в усилията ни да разберем поведението на реалните газове, защото въплъщава проста физическа картина за разликата между реален газ и идеален газ. При извеждането на закона на Бойл от законите на Нютон приемаме, че молекулите на газа не взаимодействат една с друга.
Истинските газове подложени ли са на междумолекулни сили?
Истинските газове са обект на ефектите на молекулния обем (междумолекулна отблъскваща сила) и междумолекулните сили на привличане. Поведението на реалния газ се доближава до това на идеалния газ, когато налягането се приближава до нула.
Прилага ли се PV nRT за реални газове?
За идеален газ, pV=nRT. … За реални газове, pV не е равно на nRT, така че стойността ще бъде нещоразлично. Терминът pV / nRT се нарича коефициент на компресия. Графиките по-долу показват как това варира за азота, когато променяте температурата и налягането.
