Равновесната константа е равна на константата на скоростта за предната реакция, разделена на константата на скоростта за обратната реакция на обратната реакция Основна концепция на химията е, че химичните реакции възникват, когато реагентите реагират един с друг за формиране на продукти. Тези еднопосочни реакции са известни като необратими реакции, реакции, при които реагентите се превръщат в продукти и при които продуктите не могат да се превърнат обратно в реагентите. https://chem.libretexts.org › Equilibria › Dynamic_Equilibria
Обратими срещу необратими реакции - Chemistry LibreTexts
Трябва ли равновесните константи да са равни?
Не е задължително. Система в равновесие се характеризира с постоянни концентрации на реагента и продукта, но самите стойности на реагента и продуктовите концентрации не е необходимо да са равни.
Равновесните средни проценти са равни?
Равновесието е, когато скоростта на предната реакция е равна на скоростта на обратната реакция. Всички концентрации на реагентите и продукта са постоянни при равновесие.
Как скоростната константа влияе на равновесната константа?
Обяснение: Няма пряка връзка между скоростта на реакцията и равновесната константа. Единственият фактор, който влияе на равновесната константа е температурата. Общият израз на скоростта на реакцията е:R=k[Reactant]n и k тук е константата на скоростта, а НЕ константата на равновесието.
Какви фактори не влияят на равновесието?
След добавянето на инертен газ и при поддържане на постоянен обем, няма ефект върху равновесието. Това е така, защото при постоянен обем добавянето на инертен газ не променя парциалното налягане или моларната концентрация.
