История. Термохимията се основава на две обобщения. Казани в съвременни термини, те са както следва: Законът на Лавоазие и Лаплас (1780): Енергийната промяна, придружаваща всяка трансформация, е равна и противоположна на енергийната промяна, придружаваща обратния процес.
Какви са двата закона на термохимията?
Има два закона на термохимията: Законът на Лавоазитер-Лаплас и законът на Хес за сумиране на постоянната топлина.
Законът на Хес термохимия ли е?
Неговата най-известна статия, публикувана през 1840 г., включва неговия закон за термохимия. Законът на Хес е поради факта, че енталпията е функция на състоянието, което ни позволява да изчислим общата промяна в енталпията, като просто сумираме промените за всяка стъпка от пътя, докато се образува продукт.
Какви са термохимичните закони?
При използване на термохимични уравнения важат определени закони или правила: ΔH е право пропорционално на количеството на вещество, което реагира или се получава при реакция. Енталпията е право пропорционална на масата. Следователно, ако удвоите коефициентите в уравнение, тогава стойността на ΔH се умножава по две.
Каква е концепцията за термохимията?
Термохимията се дефинира като разделът на термодинамиката, който се фокусира върху промените, настъпващи по време на химични реакции.
