В изобарен процес за едноатомен газ топлината и промяната на температурата удовлетворяват следното уравнение: Q=52NkΔT Q=5 2 N k Δ T. За едноатомен идеален газ специфичната топлина при постоянно налягане е 52R 5 2 R.
Q 0 в изобарен процес ли е?
Ако към системата се добави топлина, тогава Q > 0. Тоест, по време на изобарно разширение/нагряване, положителна топлина се добавя към газа, или еквивалентно на околната среда получава отрицателна топлина. Преизчислено, газът получава положителна топлина от околната среда.
Как изчислявате Q за изохорния процес?
За изохоричен процес: δQ=vCvmdT (където Cvm е моларен топлинен капацитет при постоянен обем): Δ S v=∫ 1 2 δ Q T=v C v m ∫ T 1 T 2 d T T=v C v m ln T 2 T 1. За изобарен процес: δQ=vCpmdT (където Cpm е моларен топлинен капацитет при постоянно налягане).
Как изчислявате работата Q?
Първият закон на термодинамиката е даден като ΔU=Q − W, където ΔU е промяната във вътрешната енергия на системата, Q е нетният топлопренос (сумата от целия пренос на топлина към и извън системата), а W е извършената нетна работа (сумата от цялата работа, извършена върху или от системата).
Какво е W=- ∆ U?
31, 811 8, 656. donaldparida каза: в заключение, уравнението W=-ΔU (което означава, че извършената работа е отрицателна на промяната в потенциалната енергия) и фактът, че потенциалната енергия на aсистема, когато референтната точка е взета в безкрайност, винаги е отрицателна, нямат връзка помежду си.
