Carbon-14 (14C): Въглеродният изотоп, чието ядро съдържа шест протона и осем неутрона. Това дава атомна маса от 14 amu. C е радиоактивен с период на полуразпад от 5730 години (и затова този изотоп понякога се нарича радиовъглерод); поради това се използва при радиовъглеродно датиране.
Какво означава въглерод-14?
Въглерод-14 (14C), или радиовъглерод, е радиоактивен изотоп на въглерода с атомно ядро, съдържащо 6 протона и 8 неутрона. Неговото присъствие в органични материали е в основата на метода за радиовъглеродно датиране, въведен от Уилард Либи и колеги (1949) до днес археологически, геоложки и хидрогеоложки проби.
Въглерод-14 има ли 14 електрона?
Неутрален въглерод-14 съдържа шест протона, осем неутрона и шест електрона; масовото му число е 14 (шест протона плюс осем неутрона). Тези две алтернативни форми на въглерод са изотопи. … Такива изотопи се наричат радиоизотопи, а процесът, при който те отделят частици и енергия, е известен като разпад.
Въглерод-14 има ли 14 неутрона?
Атомите на въглерод-14 имат два допълнителни неутрона, което им дава общо 8 неутрона. Въглерод-14 има атомна маса 14 (=6 протона + 8 неутрона). Допълнителните неутрони правят ядрото на въглерод-14 нестабилно.
Защо C 14 е нестабилен?
Тъй като въглерод-14 има шест протона, той все още е въглерод, но двата допълнителни неутрона правятядро нестабилно. За да достигне до по-стабилно състояние, въглерод-14 освобождава отрицателно заредена частица от ядрото си, която превръща един от неутроните в протон.
