Ако ΔG=0, системата е в равновесие. Ако ΔG>0, процесът не е спонтанен, както е написано, а се случва спонтанно в обратна посока.
Какво се случва, когато Delta G е нула?
Когато Δ G=0 \Delta \text G=0 ΔG=0delta, начален текст, G, краен текст, равен, 0, системата е в равновесие и концентрациите на продуктите и реагентите ще останат постоянни.
Защо безплатната енергия на Гибс е нула?
Така че, ако свободната енергия е положителна в дадена реакция, тогава обратната реакция ще се случи спонтанно. Сега равновесието е просто точка, в която не настъпва нетна промяна, тоест концентрациите в една система нямат нетна промяна във времето. Следователно ентропията(S) и енталпията(H) също не се променят. И така, dG=0.
Какво означава, когато ∆ G е нула?
Ако се случи така, че продуктите и реагентите са еднакво предпочитани при равновесие, тогава ∆G° е нула, НО ∆G° не е непременно НУЛА при равновесие. … АКО е така, тогава реакцията ще трябва да от повече реагенти, да намали стойността на Q и да позволи на ∆G да достигне нула, т.е. да позволи да се установи равновесие.
Какво точно е безплатната енергия на Гибс?
Свободната енергия на Гибс (измерена в джаули в SI) е максималното количество работа без разширение, която може да бъде извлечена от термодинамично затворена система (тази, която може да обменя топлина и работа със заобикалящата го среда, но без значение).
