Знаем, че самотната двойка се държи в рамките на хибридизирана sp2 орбитала , защото двойната връзка, свързана с азота, има pi връзка pi връзка В химията, pi връзки (π връзки) са ковалентни химически връзки, при които два дяла на орбитала на един атом се припокриват с два дяла на орбитала на друг атом и това припокриване се случва странично. … Пи връзките могат да се образуват в двойни и тройни връзки, но не се образуват в единични връзки в повечето случаи. https://en.wikipedia.org › wiki › Pi_bond
Pi bond - Wikipedia
(т.е. нехибридизираната p орбитална p орбитална история. Терминът "орбитал" е въведен от Robert Mulliken през 1932 г. като съкращение за едноелектронна орбитална вълнова функция. https://en.wikipedia.org › wiki › Atomic_orbital
Атомна орбитала - Wikipedia
), който трябва да съдържа двойка електрони, използвани за образуване на двойната връзка.
Къде се намират самотните двойки?
Самотни двойки се намират в най-външната електронна обвивка на атомите. Те могат да бъдат идентифицирани чрез използване на структура на Люис. Следователно електронните двойки се считат за самотни двойки, ако два електрона са сдвоени, но не се използват за химическо свързване.
Къде отиват самотните двойки в хибридизацията?
Бърз пряк път: Самотни двойки в съседство с pi-връзки (и pi-системи) обикновено са в нехибридизирани p орбитали, а не в хибридизирани sp орбитали. Така че, когато азотът, който може да очаквате да бъде тригонален пирамидален sp3е в съседство с pi връзка, неговата хибридизация всъщност е sp2 (тригонална равнина).
Включвате ли самотни двойки в хибридизацията?
Самотните двойки са електронни групи, което се брои за хибридизация. Самотните двойки се считат за една електронна група за пълна хибридизация. Кислородът има две самотни двойки. Заедно с двата свързани атома, водородния, централният атом има общо четири електронни групи, което дава на централния атом sp3 хибридизация.
Може ли sp3 да има самотни двойки?
Ако в централния атом присъстват самотни електронни двойки, те могат заемат една или повече от sp3 орбитали . Например, в молекулата на амоняка, четвъртата от sp3 хибридните орбитали на азота съдържа двата останали електрона от външната обвивка, които образуват несвързваща самотна двойка.
