Ако ΔH е отрицателно и ΔS е положително, реакцията е спонтанна при всички температури, тъй като промяната в свободната енергия на Гибс винаги е отрицателна. Обратно, ако ΔH е положителен и ΔS е отрицателен, реакцията е неспонтанна при всички температури, както е написано.
Коя химическа реакция не е спонтанна при никоя температура?
Когато ΔH е отрицателно и ΔS е положително, ΔG ще бъде отрицателно при всички температури. Когато ΔH е отрицателно и ΔS е отрицателно, ΔG ще бъде отрицателно при ниски температури. Когато ΔH е положителен и ΔS е отрицателен, ΔG няма да бъде отрицателен при никоя температура. Нямаше да има спонтанна реакция.
Какво е неспонтанна химическа реакция?
Ендергонична реакция (наричана още неспонтанна реакция) е химична реакция, при която стандартната промяна в свободната енергия е положителна и енергията се абсорбира. Ендергоничните процеси могат да бъдат изтласкани или изтеглени чрез свързването им към силно екергонични реакции.
Какво е необходимо условие, за да бъде реакцията спонтанна при всяка температура?
Когато ΔS > 0 и ΔH < 0, процесът винаги е спонтанен, както е написано. Когато ΔS 0, процесът никога не е спонтанен, но обратният процес винаги е спонтанен. Когато ΔS > 0 и ΔH > 0, процесът ще бъде спонтанен при високи температури и неспонтанен при ниски температури.
Какви са примерите за спонтанни реакции?
Повечетоспонтанните химични реакции са екзотермични - те отделят топлина и затоплят заобикалящата ги среда: например: изгаряне на дърва, фойерверки и алкални метали, добавени към водата. Когато радиоактивен атом се раздели, той освобождава енергия: това е спонтанна, екзотермична ядрена реакция.
