Причината, поради която амидите не са толкова основни, е поради наличието на карбонилни групи. Карбонилните групи по своята същност изтеглят електрони и по този начин изтеглят електронната плътност от азотната група. Освен това, резонансът делокализира електронната плътност от азота. … По този начин амидите могат да бъдат акцептори на Н-връзка.
Защо амидите са неутрални, а не основни?
Самотната двойка на азота е делокализирана екстензивно в киселинната група, между двата електроотрицателни атома кислород и азот. Това прави самотната двойка недостъпна за дарение. Следователно амидите са неутрални и изобщо не използвайте самотната двойка за дарение.
Защо амидът е по-малко основен от амина?
С алкил амин самотната двойка електрон се локализира върху азота. Въпреки това, единствената двойка електрон на амид се делокализира между азота и кислорода чрез резонанс. Това прави амидите много по-малко основни в сравнение с алкиламините.
Амидни основи ли са?
В сравнение с амините, амидите са много слаби основи и нямат ясно определени киселинно-основни свойства във водата. От друга страна, амидите са много по-силни основи от естерите, алдехидите и кетоните.
Амидите основни ли са или неутрални?
Амидите са неутрални съединения -- за разлика от техните привидно близки роднини, амините, които са основни. Амидната връзка е плоска - въпреки че обикновено показваме C-N, свързан с единична връзка,което трябва да осигури свободно въртене.
