Силата на връзката е свързана с дължината на връзката и тъй като йодът има много по-голям атомен радиус от флуора, HI има много по-дълга и следователно по-слаба връзка. Водородът се отстранява сравнително лесно, което прави HI по-силна киселина.
Защо HI е по-силна киселина от HCl?
HI има по-дълга връзка от HCl, което прави връзката му по-слаба. Следователно е по-лесно за HI да загуби H+, което го прави по-силна киселина.
HI е най-силната киселина?
Киселинна сила и сила на свързване
HCl, HBr и HI са всички силни киселини, докато HF е слаба киселина. Силата на киселината нараства, когато експерименталните стойности на pKa намаляват в следния ред: HF (pKa=3,1) < HCl (pKa=-6,0) < HBr (pKa=-9,0) < HI (pKa=-9,5).
HI по-силна киселина ли е от HF?
HI е по-силна киселина от HF. Терминът "ефективен" се използва, тъй като превръщането на газообразния водороден атом във воден протон е пренебрегнато и в двата анализа. Таблицата по-долу изброява данните за четирите халогеноводородни киселини в kcal/mol.
Защо HF е по-слаба киселина от HI?
В HI йодът е по-малко електроотрицателен и има голям размер. Следователно връзката между водорода и йодида е по-слаба. Той лесно ще се раздели в сравнение с HF. Поради по-голямото освобождаване на H+ йони HI е по-силна киселина.
