Докато обясняваме защо CCl4 не може да бъде хидролизиран, ние казваме, че въглеродният атом няма никакви d-орбитали и следователно водна молекула (единична двойка електрони на O атом) не може да образува координатна връзка с въглерода. Така че CCl4 не може да бъде хидролизиран.
Защо хидролизата на CCl4 не е възможна?
CCl4 не се подлага на хидролиза поради липсата на свободни d-орбитали. Но в SiCl4 силицият има свободни d-орбитали, които могат да се използват за хидролиза. Следователно SiCl4 може да се подложи на хидролиза.
Защо CCl4 не може да бъде хидролизиран, но NCl3 може?
Всъщност разтворимостта или дори хидролизата на ccl4 не се улеснява във вода поради неполярността на ccl4, докато в случай на NCl3 молекулата е полярна и дори самотна двойка азот допълнително засилва поляризацията, което кара молекулата да хидролизира. NCl3 хидролизиран поради наличието на свободна D орбитала.
Защо CCl4 е устойчив на хидролиза, а SiCl4 не?
CCl4 не се подлага на хидролиза от вода, защото въглеродният атом е малък и е защитен от по-големи хлорни атоми . … В SiCl4,силициевият атом е по-голям от въглеродния атом и също има налични 3d атомни орбитали за свързване, така че хидролизата е възможна.
Защо NCl3 може да се хидролизира?
NCl3 се хидролизира, но NF3 не е, защото нито F, нито N имат свободни орбитали (защото няма d-орбитали). Докато Cl в NCl3 има свободни d-орбитали за настаняванеелектроните n се хидролизират.. Просто защото хлорът има свободна d-орбитала. И така, Ncl3 се хидролизира.
