Когато два атома са свързани заедно, разликата между техните електроотрицателности може да ви каже за качествата на тяхната връзка. Извадете по-малката електроотрицателност от по-голямата, за да намерите разликата.
Защо трябва да разбираме разликата в електроотрицателността?
Няма разлика в електроотрицателността между два атома води до чиста неполярна ковалентна връзка. Малка разлика в електроотрицателността води до полярна ковалентна връзка. Голяма разлика в електроотрицателността води до йонна връзка.
Какво е правилото за електроотрицателност?
Правилото е, че когато разликата в електроотрицателността е по-голяма от 2,0, връзката се счита за йонна. И така, нека прегледаме правилата: 1. Ако разликата в електроотрицателността (обикновено наричана ΔEN) е по-малка от 0,5, тогава връзката е неполярна ковалентна.
Когато разликата в електроотрицателността между два атома се увеличи, какво се случва със силата на дипола на връзката?
Диполен момент на връзката
Атомът с по-голяма електроотрицателност ще има повече привличане за свързаните електрони, отколкото атомът с по-малка електроотрицателност; колкото по-голяма е разликата в двете електроотрицателности, толкова по-голям е диполът.
По-електроотрицателни ли са йонните връзки?
Разликата в електроотрицателността ΔEN между атомите в йонна връзка трябва да бъде по-голяма от 1,6. Облигациите нямателектроотрицателност. … Разликите между електроотрицателността на атомите определят йонния характер на връзката. Връзките варират от 100 % ковалентни до 100 % йонни, като всяка стойност е между.
