Когато електрон скача от L към K черупка, т.е. от по-ниска към по-висока енергия на обвивката се освобождава, защото L е външна обвивка от K, така че когато електронът скача от по-висока обвивка към по-ниска обвивка енергията се освобождава.
Когато електронът скача от N Shell в L черупка, енергията е?
Енергията се освобождава, когато електрон скача от N обвивка в L черупка, тъй като N обвивка има по-висока енергия от L черупка, така че излъчва фотон, когато преминава от N до L черупка.
Когато електронът скача от M към K черупка тогава?
Когато електрон прескочи от L към K черупка, той дава: Kα и когато електрон прескочи от M към K черупка, той дава: Kβ.
Кое има повече енергийна обвивка K или L?
Съвет: Според атомния модел на Бор, черупката, която е по-близо до ядрото, има по-ниска енергия, а обвивката, която е далеч от ядрото, има по-висока енергия. Тъй като знаем, че K е по-близо до ядрото, следователно, той има по-ниска енергия от L-черупката, която е сравнително далеч от ядрото.
Защо L черупката има повече енергия от K черупката?
В атом законите на квантовата механика принуждават електроните да имат една от набор от добре дефинирани енергийни стойности. … Най-ниското енергийно ниво (обвивката K) може да бъде заета само от два електрона, L обвивката с 8 и M обвивката с 18. Електроните на K обвивката са най-близо до ядрото.
